在工业生产中经常会遇到冷却器使用一段时间后怎么老是出现结垢、堵塞、换热效率低等问题。有些人就认为是冷却器质量有问题，其实冷却器作为一个中间配套的设备，本身质量上是不存在这问题，在整个系统中，最大的作用就是起到了热交换的作用。那么至于出现结垢啊、堵塞之类的，都必须是具体情况具体分析。

　　水中杂质对冷却器的危害：

　　1、以离子或分子状态溶解于水中的杂质危害

　　a、钙盐类 在水中的主要构成有Ca（HCO3）2、CaCl2、CaSO4、CaSiO3等。钙盐是造成换热器结垢的主要成分。其中，CaSO4是一种质硬、结晶细密的水垢，结构松散，附着力小，是一种比较松软的泥渣，从水中分离出来的具有流动性，即使附着在受热面上也容易清除。

　　b、镁盐 在水中的主要构成有Mg(HCO3)、MgCl2、MgSO4等。镁溶解在水中后，在受热分解后生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2也是泥渣式水垢。溶解在水中的MgCl2、MgSO4，在水pH<7时，由于水解作用会造成金属壁的酸性腐蚀。

　　c、钠盐 主要构成有NaCl、Na2SO4、NaHCO3等。NaCl不生成水垢，但在水中有游离氧存在，会加速金属壁的腐蚀；Na2SO4的含量过高，会在蒸发器后的附件上结盐，影响安全运行；水中的NaHCO3在温度和压力的作用下会分解出NaCO3、NaOH、CO2，会使金属晶粒受损。

　　2、溶解氧气体的危害

　　冷却器发生腐蚀的原因很多，但腐蚀最严重的、速度最快的还是氧气。在原子次序表上，铁的电位在氢之上，在不含氧的中性水中，系统金属表面的铁原子失去电子成二价的离子（Fe-2e→Fe2+），Fe2+离子和水中的OH-离子在静电引力作用下结合[Fe2++2OH-→Fe(OH)2]，并在水中建立下列平衡：

　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2

　　当水中有氧气存在时，Fe(OH)2被进一步氧化成不溶性的氢氧化铁沉淀出来：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓

　　由于Fe(OH)3沉淀，使阳极周围的铁离子转入水溶液，加速了腐蚀的进行。

　　从上面的反应可以看出，水和氧是受腐蚀的必要条件，阳极部位是受腐蚀的部位，阴极部位是腐蚀生成物堆集的部位。当腐蚀在整个金属表面基本均匀地进行时，腐蚀的速度就不会很快，所以危害性不大，这种腐蚀称为全面腐蚀。当腐蚀集中于金属表面的某些部位时，则称为局部腐蚀。局部腐蚀的速度很快，容易锈穿，坑蚀在换热器中是常见的局部腐蚀，所以危害性很大。
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